Jak vyrobit jeden pevný kus kuchyňské soli, je to možné? Jak ukládat energii. Roztavená sůl, stlačený vzduch a super setrvačník roztavená sůl

Elektroenergetika je jednou z mála oblastí, kde nedochází k velkokapacitnímu skladování vyrobených „produktů“. Průmyslové skladování energie a výroba různých typů akumulačních zařízení je dalším krokem ve velké elektroenergetice. Nyní je tento úkol obzvláště naléhavý – spolu s rychlým rozvojem obnovitelných zdrojů energie. Navzdory nesporným výhodám OZE zůstává jeden důležitý problém, který je třeba vyřešit před masovým zavedením a využíváním alternativních zdrojů energie. Přestože je větrná a solární energie šetrná k životnímu prostředí, jejich tvorba je „přerušovaná“ a energii je potřeba skladovat pro pozdější použití. Pro řadu zemí by bylo obzvláště naléhavým úkolem získat technologie pro sezónní skladování energie – kvůli velkým výkyvům v její spotřebě. Edice Ars Technica připravila seznam nejlepší technologie skladování energie, o některých z nich si povíme.

Hydraulické akumulátory

Nejstarší, zavedená a rozšířená technologie pro skladování energie ve velkých objemech. Princip činnosti akumulátoru je následující: jsou zde dvě vodní nádrže - jedna je umístěna nad druhou. Při nízké potřebě elektřiny se energie využívá k čerpání vody do horní nádrže. V době špičky spotřeby elektřiny je voda odváděna dolů do tam instalovaného hydrogenerátoru, voda roztáčí turbínu a vyrábí elektřinu.

Německo plánuje v budoucnu využít staré uhelné doly k vytvoření hydraulických akumulátorů a němečtí vědci pracují na vytvoření obřích betonových koulí pro hydronegeneraci umístěných na dně oceánu. V Rusku existuje Zagorskaya GAES, která se nachází na řece Kunya poblíž vesnice Bogorodskoye v okrese Sergiev Posad v Moskevské oblasti. Zagorsk HPSP je důležitým infrastrukturním prvkem energetického systému centra, podílí se na automatické regulaci frekvence a výkonových toků a také na pokrytí denních špiček.

Jak řekl na konferenci Igor Ryapin, vedoucí oddělení Sdružení „Společenství spotřebitelů energie“ Nová energie”: Internet energie, organizovaný Energetickým centrem Obchodní školy Skolkovo, instalovaný výkon všech hydroakumulátorů na světě je cca 140 GW, výhody této technologie zahrnují velký počet cyklů a dlouhou životnost, účinnost asi 75-85 %. Instalace hydraulických akumulátorů však vyžaduje zvláštní geografické podmínky a je nákladná.

Akumulace energie stlačeného vzduchu

Tento způsob ukládání energie je principiálně podobný hydrogeneraci – do nádrží se však místo vody čerpá vzduch. Pomocí motoru (elektrického nebo jiného) je do akumulátoru čerpán vzduch. Pro získání energie se uvolňuje stlačený vzduch a roztáčí turbínu.

Nevýhodou tohoto druhu skladování je nízká účinnost vzhledem k tomu, že část energie při kompresi plynu se přemění na tepelnou formu. Účinnost není větší než 55 %, pro racionální použití vyžaduje pohon hodně levné elektřiny, takže tento moment technologie je využívána především pro experimentální účely, celkový instalovaný výkon ve světě nepřesahuje 400 MW.

Roztavená sůl pro skladování solární energie

Roztavená sůl udržuje teplo po dlouhou dobu, proto se umisťuje do solárních tepelných instalací, kde teplo shromažďují stovky heliostatů (velká zrcadla soustředěná na slunci). sluneční světlo a zahřejte kapalinu uvnitř - ve formě roztavené soli. Poté se posílá do vodojemu, poté pomocí parogenerátoru pohání turbínu, takže vzniká elektřina. Jednou z výhod je, že roztavená sůl pracuje při vysoké teplotě – více než 500 stupňů Celsia, což přispívá k efektivnímu provozu parní turbíny.

Tato technologie pomáhá prodloužit pracovní dobu, případně vytopit prostory a zajistit elektřinu ve večerních hodinách.

Podobné technologie se používají v solárním parku Mohammed bin Rashid Al Maktoum Solar Park, největší světové síti solárních elektráren, sdružených v jediném prostoru v Dubaji.

Průtokové redoxní systémy

Průtokové baterie jsou obrovskou nádobou elektrolytu, která prochází membránou a vytváří elektrický náboj. Elektrolytem může být vanad, stejně jako roztoky zinku, chlóru nebo slané vody. Jsou spolehlivé, snadno ovladatelné a mají dlouhou životnost.

I když neexistují komerční projekty, celkový instalovaný výkon je 320 MW, převážně v rámci výzkumných projektů. Hlavním plusem je zatím jediná technologie na bateriích s dlouhodobým energetickým výdejem – více než 4 hodiny. Mezi nevýhody patří objemnost a chybějící technologie recyklace, což je společný problém všech baterií.

Německá elektrárna EWE plánuje podle Clean Technica postavit v Německu v jeskyních, kde se dříve skladoval zemní plyn, největší průtokovou baterii na světě o kapacitě 700 MWh.

Tradiční baterie

Jedná se o baterie podobné těm, které se nacházejí v noteboocích a chytrých telefonech, pouze průmyslové velikosti. Tesla dodává takové baterie pro větrné a solární stanice, Daimler k tomu využívá staré autobaterie.

Tepelné klenby

Moderní dům potřebuje chladit – zejména v oblastech s horkým klimatem. Termoakumulátory umožňují zmrazit vodu uloženou v nádržích během noci, během dne led taje a ochlazuje dům, bez použití drahé a všem známé klimatizace a zbytečných nákladů na energii.

Kalifornská společnost Ice Energy vyvinula několik takových projektů. Jejich myšlenkou je, že led se vyrábí pouze během zátěže mimo špičku a pak se místo dodatečné elektřiny používá k chlazení prostor.

Společnost Ice Energy spolupracuje s australskými firmami na uvedení technologie ledových baterií na trh. V Austrálii se díky aktivnímu slunci rozvinulo používání solárních panelů. Kombinace slunce a ledu zvýší celkovou energetickou účinnost a udržitelnost domů.

Setrvačník

Super setrvačník je inerciální pohon. v něm uloženy Kinetická energie pohyby lze přeměnit na elektřinu pomocí dynama. Když je potřeba elektřiny, konstrukce generuje elektrickou energii zpomalením setrvačníku.

Hlavní myšlenkou celého projektu je zajištění kontinuity dodávek energie z alternativních zdrojů, především větru a slunce.

Holding Alphabet, jehož je Google součástí, má divizi „X“, která se zabývá projekty, které vypadají jako čisté sci-fi. Jeden z těchto projektů je těsně před realizací. Jmenuje se Projekt Malta a zúčastní se ho Bill Gates. Pravda, ne přímo, ale prostřednictvím svého fondu Breakthrough Energy Ventures. Plánuje se vyčlenit zhruba 1 miliardu dolarů.

Kdy přesně budou finance přiděleny, zatím není jasné, ale záměry všech partnerů jsou více než vážné. Myšlenka energetického zásobníku, jehož část je zásobníkem roztavené soli a část je chlazená chladicí kapalina, patří vědci Robertu Laughlinovi. Je profesorem fyziky a aplikované fyziky na Stanfordské univerzitě, Laughlin obdržel Nobelovu cenu za fyziku v roce 1998.

Hlavní myšlenkou celého projektu je zajištění kontinuity dodávek energie z alternativních zdrojů, především větru a slunce. Ano, samozřejmě, existují různé typy bateriových systémů, které umožňují ukládat energii přes den a uvolňovat ji v noci nebo v obdobích, která jsou pro alternativní zdroje problematická (zataženo, klid atd.). Ale dokážou uchovat relativně malé množství energie. Pokud mluvíme o měřítku města, regionu nebo země, pak žádné takové bateriové systémy neexistují.

Ale mohou být vytvořeny pomocí Laughlinova nápadu. Obsahuje následující konstrukční prvky:

• Zdroj „zelené“ energie, jako je větrná nebo solární elektrárna, která přenáší energii do zásobníku.
• Dále elektrická energie pohání tepelné čerpadlo, elektřina se přeměňuje na teplo a tvoří se dvě oblasti – horká a ochlazená.
• Teplo je akumulováno ve formě roztavené soli, navíc je zde i „studený zásobník“, jedná se o vysoce chlazené chladivo (příklad).
• Když je potřeba energie, spustí se „tepelný motor“ (systém, který lze nazvat protitepelným čerpadlem) a znovu se vyrábí elektřina.
• Potřebné množství energie je odesláno do obecné sítě.

Technologie již byla patentována společností Laughlin, takže nyní jde jen o technologii a financování. Samotný projekt lze realizovat například v Kalifornii. „Ztratilo se“ zde asi 300 000 kWh energie vyrobené větrnými a solárními elektrárnami. Faktem je, že se ho vyrobilo tolik, že nebylo možné zachránit celý objem. A to stačí k zásobování energií více než 10 000 domácností.

Podobná situace se vyvinula v Německu, kde se v roce 2015 ztratila 4 % „větrné“ elektřiny. V Číně toto číslo obecně přesáhlo 17 %.

Bohužel zástupci "X" neříkají nic o možných nákladech projektu. Je možné, že pokud bude správně implementováno, bude skladování energie se solí a chlazenou kapalinou stát méně než tradiční lithiové baterie. Nyní však náklady na lithium-iontové baterie klesají a náklady na „špinavou“ energii jsou přibližně na stejné úrovni. Pokud tedy chtějí iniciátoři projektu Malta konkurovat tradičním řešením, musí dosáhnout výrazného snížení nákladů na kilowatt ve svém systému.

Ať je to jak chce, realizace projektu je za dveřmi, takže brzy budeme moci zjistit všechny potřebné detaily. zveřejněno Máte-li nějaké dotazy k tomuto tématu, zeptejte se je specialistů a čtenářů našeho projektu.

Jako elektrolyty při výrobě kovů elektrolýzou roztavených solí mohou sloužit jednotlivé soli, ale obvykle na základě přání mít elektrolyt, který je relativně nízkotavitelný, má příznivou hustotu, vyznačuje se poměrně nízkou viskozitou a vysokou elektrická vodivost, poměrně velké povrchové napětí a také nízká těkavost a schopnost rozpouštět kovy, v praxi moderní metalurgie se používají složitější roztavené elektrolyty, což jsou soustavy více (dvou až čtyř) složek.
Z tohoto hlediska mají velký význam fyzikálně-chemické vlastnosti jednotlivých tavených solí, zejména systémů (směsí) tavených solí.
Dostatečně velké množství experimentálního materiálu nashromážděného v této oblasti ukazuje, že fyzikálně-chemické vlastnosti roztavených solí jsou v určité vzájemné souvislosti a závisí na struktuře těchto solí jak v pevném, tak i v roztaveném stavu. Ten je určen takovými faktory, jako je velikost a relativní množství kationtů a aniontů v krystalové mřížce soli, povaha vazby mezi nimi, polarizace a tendence odpovídajících iontů k tvorbě komplexů v taveninách.
V tabulce. 1 srovnává teploty tání, teploty varu, molární objemy (při teplotě tání) a ekvivalentní elektrickou vodivost některých roztavených chloridů, uspořádaných podle skupin tabulky periodického zákona prvků D.I. Mendělejev.

V tabulce. 1 ukazuje, že chloridy alkalických kovů patřící do skupiny I a chloridy kovů alkalických zemin (skupina II) jsou charakterizovány vysoké teploty tání a var, vysoká elektrická vodivost a menší polární objemy ve srovnání s chloridy patřícími do následujících skupin.
To je způsobeno skutečností, že v pevném stavu mají tyto soli iontové krystalové mřížky, přičemž síly interakce mezi ionty jsou velmi významné. Z tohoto důvodu je velmi obtížné zničit takové mřížky, proto mají chloridy alkalických kovů a kovů alkalických zemin vysoké teploty tání a varu. Menší molární objem chloridů alkalických kovů a kovů alkalických zemin také vyplývá z přítomnosti velkého podílu silných iontových vazeb v krystalech těchto solí. Iontová struktura tavenin uvažovaných solí také určuje jejich vysokou elektrickou vodivost.
Podle názorů A.Ya. Frenkel, elektrická vodivost roztavených solí je dána přenosem proudu, hlavně malými mobilními kationty, a viskózní vlastnosti jsou způsobeny objemnějšími anionty. Z toho plyne pokles elektrické vodivosti z LiCl na CsCl s rostoucím poloměrem kationtu (z 0,78 A pro Li+ na 1,65 A pro Cs+) a v souladu s tím se jeho pohyblivost snižuje.
Některé chloridy skupin II a III (jako MgCl2, ScCl2, USl3 a LaCl3) se vyznačují nízkou elektrickou vodivostí v roztaveném stavu, ale zároveň poměrně vysokými teplotami tání a varu. Posledně uvedené ukazuje významný podíl iontových vazeb v krystalových mřížkách těchto solí. V taveninách jednoduché ionty znatelně interagují s tvorbou větších a méně pohyblivých komplexních iontů, což snižuje elektrickou vodivost a zvyšuje viskozitu tavenin těchto solí.
Silná polarizace aniontu chloru malými kationty Be2+ a Al3+ vede k prudkému poklesu podílu iontových vazeb v těchto solích a ke zvýšení podílu molekulárních vazeb. To snižuje pevnost krystalových mřížek BeCl2 a AlCl3, díky čemuž se tyto chloridy vyznačují nízkými teplotami tání a varu, velkými molárními objemy a velmi nízkými hodnotami elektrické vodivosti. To je zřejmě způsobeno tím, že (pod vlivem silného polarizačního působení Be2+ a Al3+) dochází v roztavených chloridech berylia a hliníku k silné komplexaci s tvorbou objemných komplexních iontů v nich.
Velmi nízké teploty tání (jejichž hodnoty jsou často pod nulou) a var jsou charakterizovány chloridovými solemi prvků skupiny IV, jakož i prvním prvkem boru skupiny III, které mají čistě molekulární mřížky se slabými zbytkovými vazbami mezi molekulami. V tavenině takových solí nejsou žádné ionty a jsou, stejně jako krystaly, vytvořeny z neutrálních molekul (ačkoli uvnitř nich mohou být iontové vazby). Z toho plynou velké molární objemy těchto solí při teplotě tání a nepřítomnost elektrické vodivosti odpovídajících tavenin.
Fluoridy kovů I, II a III skupin se vyznačují zpravidla zvýšenými teplotami tání a varu ve srovnání s odpovídajícími chloridy. To je způsobeno menším poloměrem aniontu F+ (1,33 A) ve srovnání s poloměrem aniontu Cl+ (1,81 A) a v důsledku toho nižší tendencí fluorových iontů k polarizaci a následně vytváření silných iontových krystalů. mřížky těmito fluoridy.
Skvělá hodnota za výběr příznivé podmínky elektrolýza mají diagramy tavitelnosti (fázové diagramy) solných systémů. V případě použití roztavených solí jako elektrolytů při elektrolytické výrobě kovů je tedy obvykle především nutné mít relativně nízkotavitelné solné slitiny, které poskytují dostatečně nízkou teplotu elektrolýzy a nižší spotřebu. elektrická energie aby elektrolyt zůstal roztavený.
Při určitých poměrech složek v solných systémech se však mohou objevit chemické sloučeniny se zvýšenými teplotami tání, ale s jinými příznivými vlastnostmi (např. schopnost snadněji rozpouštět oxidy v roztaveném stavu než jednotlivé roztavené soli apod.).
Studie ukazují, že když máme co do činění se systémy dvou nebo více solí (nebo solí a oxidů), může mezi složkami těchto systémů docházet k interakcím vedoucím (v závislosti na síle takové interakce) ke vzniku eutektik nebo eutektik zaznamenaných na diagramy nebo oblasti pevných roztoků nebo nekongruentně (s rozkladem) nebo souhlasně (bez rozkladu) tající chemické sloučeniny. Velké uspořádání struktury hmoty v odpovídajících bodech složení systému je v důsledku těchto interakcí do určité míry zachováno v tavenině, tj. nad linií likvidu.
Proto jsou systémy (směsi) roztavených solí často strukturálně složitější než jednotlivé roztavené soli a v obecném případě mohou být strukturálními složkami směsí roztavených solí současně jednoduché ionty, komplexní ionty a dokonce i neutrální molekuly, zvláště když v krystalových mřížkách odpovídajících solí existuje určitá molekulární vazba.
Jako příklad uvažujme vliv kationtů alkalických kovů na tavitelnost systému MeCl-MgCl2 (kde Me je na obr. 1 alkalický kov), který je v příslušných fázových diagramech charakterizován čárami likvidu. Z obrázku je vidět, že jak se poloměr kationtu alkalického chloridu zvětšuje z Li+ na Cs+ (respektive z 0,78 A na 1,65 A), diagram tavitelnosti se komplikuje: v systému LiC-MgCl2 tvoří složky pevné řešení; v systému NaCl-MgCl2 je eutektické minimum; v systému KCl-MgCl2 vzniká v pevné fázi jedna kongruentně tající sloučenina KCl*MgCl2 a případně jedna inkongruentně tající sloučenina 2KCl*MgCl2; v systému RbCl-MgCl2 má diagram tání již dvě maxima odpovídající vzniku dvou kongruentně tajících sloučenin; RbCl*MgCl2 a 2RbCl*MgCl; konečně v systému CsCl-MgClg vznikají tři kongruentně se tající chemické sloučeniny; CsCl*MgCl2, 2CsCl*MgCl2 a SCsCl*MgCl2, stejně jako jedna nekongruentně tající sloučenina CsCl*SMgCl2. V systému LiCl-MgCb ionty Li a Mg interagují přibližně stejně s chlorem, a proto se odpovídající taveniny svou strukturou blíží nejjednodušším řešením, díky čemuž je diagram tavitelnosti tohoto systému charakterizován přítomností pevných roztoků v něm. . V systému NaCi-MgCl2 dochází v důsledku zvětšení poloměru kationtu sodíku k určitému oslabení vazby mezi ionty sodíku a chloru a v důsledku toho ke zvýšení interakce mezi ionty Mg2+ a Cl-, které však nevede však ke vzniku komplexních iontů v tavenině. Poněkud větší uspořádání taveniny, které tím vzniklo, způsobuje výskyt eutektik v diagramu tání systému NaCl-MgCl2. Rostoucí slábnutí vazby mezi ionty K+ a C1-, v důsledku ještě většího poloměru draselného kationtu, způsobuje takové zvýšení interakce mezi ionty a Cl-, což vede, jak ukazuje diagram tání KCl-MgCl2 k tvorbě stabilní chemické sloučeniny KMgCl3 a v tavenině - ke vzniku odpovídajících komplexních aniontů (MgCl3-). Další zvýšení poloměrů Rb+ (1,49 A) ​​a Cs+ (1,65 A) způsobuje ještě větší oslabení vazby mezi ionty Rb a Cl- na jedné straně a ionty Cs+ a Cl- na jedné straně. na druhé straně, což vede k další komplikaci diagramu tavitelnosti systému RbCl-MgCb ve srovnání s diagramem tavitelnosti systému KCl - MgCb a v ještě větší míře ke komplikaci diagramu tavitelnosti systému CsCl-MgCl2. Systém.

Obdobná situace je v systémech MeF-AlF3, kde v případě systému LiF - AlF3 diagram tání značí jednu kongruentně se tající chemickou sloučeninu SLiF-AlFs a diagram tání systému NaF-AIF3 ukazuje jednu kongruentně a jeden nekongruentně se tající chemické sloučeniny; respektive 3NaF*AlFa a 5NaF*AlF3. Vzhledem k tomu, že tvorba v solné fázi při krystalizaci té či oné chemické sloučeniny se odráží i ve struktuře této taveniny (větší uspořádání spojené s výskytem komplexních iontů), způsobuje to kromě tavitelnosti také odpovídající změnu a další fyzikálně-chemické vlastnosti, které se dramaticky mění (nedodržují pravidlo aditivity) pro složení směsí roztavených solí, což odpovídá tvorbě chemických sloučenin podle diagramu tání.
Proto existuje korespondence mezi diagramy složení-vlastnost v solných systémech, která je vyjádřena skutečností, že tam, kde je v diagramu tání systému zaznamenána chemická sloučenina, tavenina, která jí odpovídá složením, je charakterizována maximální krystalizací. teplota, maximální hustota, maximální viskozita, minimální elektrická vodivost a minimální elasticita.
Taková shoda ve změně fyzikálně-chemických vlastností směsí roztavených solí v místech odpovídajících tvorbě chemických sloučenin zaznamenaných na diagramech tání však není spojena s výskytem neutrálních molekul těchto sloučenin v tavenině, jak se dříve věřilo, ale je to způsobeno větším uspořádáním struktury odpovídající taveniny, vyšší hustotou balení. Proto - prudký nárůst teploty krystalizace a hustoty takové taveniny. Přítomnost největšího množství velkých komplexních iontů v takové tavenině (odpovídající tvorbě určitých chemických sloučenin v pevné fázi) také vede k prudkému zvýšení viskozity taveniny v důsledku výskytu objemných komplexních aniontů v ní. a ke snížení elektrické vodivosti taveniny v důsledku snížení počtu proudových nosičů (díky kombinaci jednoduchých iontů na komplexní).
Na Obr. 2 je jako příklad provedeno srovnání diagramu složení a vlastností tavenin systémů NaF-AlF3 a Na3AlF6-Al2O3, kde v prvním případě je diagram tání charakterizován přítomností chemické sloučeniny a v za druhé - eutektikou. V souladu s tím mají křivky změn fyzikálně-chemických vlastností tavenin v závislosti na složení v prvním případě extrémy (maxima a minima) a ve druhém se odpovídající křivky mění monotónně.

04.03.2020

Těžba palivového dřeva, řezání větví a suků, stavební práce, péče o zahradu - to vše je rozsah použití motorové pily. Odkaz...

04.03.2020

Mechanismus pro zdvihací a přepravní operace pomocí trakce se nazývá naviják. Trakce se přenáší pomocí lana, kabelu nebo řetězu umístěného na bubnu....

03.03.2020

Chcete, aby koupelna a WC v bytě působily reprezentativně? K tomu je nejprve nutné skrýt komunikace (voda a kanalizace ...

03.03.2020

Jako umělecký styl vzniklo baroko koncem 16. století v Itálii. Název pochází z italského „barocco“, což v překladu znamená bizarní mušle....

02.03.2020

Úroveň stavebních prací je dána profesionalitou řemeslníků, dodržováním technologických postupů a kvalitu použitých materiálů a spotřebního materiálu. Změna...

K vypěstování krystalu soli budete potřebovat:

1) - sůl.

Mělo by být co nejčistší. Nejlepší je mořská sůl, protože v obvyklé kuchyni je spousta odpadků, které jsou pro oko neviditelné.

2) - voda.

Ideální možností by bylo použít destilovanou vodu nebo alespoň převařenou vodu, která ji co nejvíce očistí od nečistot filtrací.

3) - skleněné zboží ve kterém bude krystal růst.

Základní požadavky na ni: musí být také dokonale čistotná, ne cizí předměty Během celého procesu by v něm neměly být přítomny ani drobné zrnka, protože mohou vyvolat růst dalších krystalů na úkor toho hlavního.

4) - krystal soli.

Dá se „získat“ z balení soli nebo v prázdné slánce. Tam na dně bude téměř jistě nějaká vhodná, která nedokázala prolézt otvorem v solničce. Je nutné zvolit průhledný krystal ve tvaru blíže k rovnoběžnostěnu.

5) - hůlka: plast nebo dřevěná keramika nebo lžíce ze stejných materiálů.

Jedna z těchto položek bude vyžadována pro smíchání roztoku. Asi by bylo zbytečné připomínat, že po každém použití se musí umýt a vysušit.

6) - lak.

K ochraně již hotového krystalu bude zapotřebí lak, protože bez ochrany na suchém vzduchu se rozpadne a na vlhkém se rozšíří do beztvaré hmoty.

7) - gáza nebo filtrační papír.

Proces růstu krystalů.

Nádoba s připravenou vodou se vloží do teplé vody (cca 50-60 stupňů), postupně se do ní za stálého míchání nalévá sůl. Když se sůl již nemůže rozpouštět, roztok se přelije do další čisté nádoby, aby se do ní nedostal sediment z první nádoby. Lze nalít přes filtrovanou nálevku pro zajištění nejlepší čistoty.

Nyní je do tohoto roztoku ponořen dříve „extrahovaný“ krystal na niti tak, aby se nedotýkal dna a stěn nádoby.

Nádobí pak přikryjte poklicí nebo něčím jiným, ale tak, aby se tam nedostaly cizí předměty a prach.

Umístěte nádobu na tmavé, chladné místo a buďte trpěliví – viditelný proces začne za pár dní, ale vypěstování velkého krystalu bude trvat několik týdnů.

S růstem krystalu bude kapalina přirozeně ubývat, a proto asi jednou za deset dní bude nutné přidat čerstvý roztok připravený podle výše uvedených podmínek.

Během všech dodatečných operací by neměly být povoleny časté pohyby, silné mechanické vlivy a výrazné teplotní výkyvy.

Když krystal dosáhne požadované velikosti, odstraní se z roztoku. To musí být provedeno velmi opatrně, protože v této fázi je stále velmi křehké. Vyjmutý krystal se vysuší z vody pomocí ubrousků. Usušený krystal je potažen bezbarvým lakem, který dodává pevnost, k čemuž využijete jak domácnost, tak manikúru.

A na závěr moucha.

Z takto vypěstovaného křišťálu nelze vyrobit plnohodnotnou solnou lampu, protože využívá speciální přírodní minerál - halit, který obsahuje mnoho přírodních minerálů.

Ale i z toho, co jste udělali, je docela možné vyrobit nějaké řemeslo, například miniaturní model stejné solné lampy vložením malé LED do krystalu, který jej napájí z baterie.